“在彈式量熱計中”是指該過程為恆容過程，放出的熱量為恆容反應熱Qv
熱力學能變ΔU=Qv（U是熱力學能或稱內能）
△rUm標準是指反應進度為1mol時化學反應的標準摩爾反應熱力學能變(單位是kJ/mol，而ΔU的單位是kJ)。
C6H6(l) + 7.5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) Qv
根據題目，放熱272.3KJ，即Qv=-272.3KJ(Q的符號放熱為負，吸熱為正)，即ΔU=-272.3KJ ；該反應中6.5克液體苯的物質的量=6.5/78=0.083mol.
△rUm標準=ΔU/n=-272.3KJ /0.083=-3267.6kJ/mol
因為H=U+PV，所以ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+ΔnRT，
則△rHm標準=△rUm標準+ΔnRT，Δn指反應前後氣體物質的量之差（壓強對液體和固體影響非常小，可忽略），在此Δn=6-7.5=-1.5mol，T=298K，R=8.314J/(mol*K)
所以△rHm標準=△rUm標準+ΔnRT=-3267.6-1.5*8.314*298/1000=-3271.3kJ/mol
“在彈式量熱計中”是指該過程為恆容過程，放出的熱量為恆容反應熱Qv
熱力學能變ΔU=Qv（U是熱力學能或稱內能）
△rUm標準是指反應進度為1mol時化學反應的標準摩爾反應熱力學能變(單位是kJ/mol，而ΔU的單位是kJ)。
C6H6(l) + 7.5O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) Qv
根據題目，放熱272.3KJ，即Qv=-272.3KJ(Q的符號放熱為負，吸熱為正)，即ΔU=-272.3KJ ；該反應中6.5克液體苯的物質的量=6.5/78=0.083mol.
△rUm標準=ΔU/n=-272.3KJ /0.083=-3267.6kJ/mol
因為H=U+PV，所以ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+ΔnRT，
則△rHm標準=△rUm標準+ΔnRT，Δn指反應前後氣體物質的量之差（壓強對液體和固體影響非常小，可忽略），在此Δn=6-7.5=-1.5mol，T=298K，R=8.314J/(mol*K)
所以△rHm標準=△rUm標準+ΔnRT=-3267.6-1.5*8.314*298/1000=-3271.3kJ/mol