放電時做原電池：

負極(Pb電極)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

正極(PbO2電極)：

PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O

總反應：

PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

充電時做電解池：

陰極(Pb電極) ： PbSO4+2e- = Pb + SO42-

陽極(PbO2電極) ：

PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

總反應：

2PbSO4 + 2H2O= PbO2 + Pb +2H2SO4

上面是反應方程式，但是這題可以不看方程式直接分析出來

電極一塊是鉛，一塊是氧化鉛。他們發生得失電子後，都變成了+2價的鉛離子，鉛離子一進入溶液中就會和硫酸根生成難溶的硫酸鉛。

而我們充電的目的是把電能又轉化為化學能儲存起來，因為實質就是把放電時耗損的物質又變回去，所以兩塊電極肯定一塊又變回為鉛，一塊變回為氧化鉛，即：硫酸鉛在兩個電極除去。

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