一、從概念上進行比較

　　中和反應反應熱：在溶液中，酸與鹼反應生成1mol H2O時所放出的熱量。其數值不確定，單位kJ／mol

　　中和熱：在稀溶液中，強酸與強鹼反應生成可溶性鹽和1mol H2O時所放出的熱量。其數值為57.3，單位kJ／mol，是確定值。

　　對中和熱的理解：

　　①“稀溶液”指濃度小於1mol/L的溶液，因為溶液混合時會產生溶解熱效應而影響中和熱的測定。

　　②生成的鹽為可溶性。

　　④中和熱不包括“離子在水溶液中的生成熱，物質的溶解熱，電解質電離時吸熱所伴隨的熱效應，生成沉澱所產生的熱效應”

　　⑤強酸與強鹼反應的中和熱為57.3 kJ／mol。 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ／mol

　　如用醋酸代替鹽酸或用氨水代替氫氧化鈉測得中和反應的反應熱偏低；用濃硫酸代替鹽酸，測得中和反應的反應熱偏高，但中和熱不變，仍為57.3kJ／mol。