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1 # 扶尾貓南巷味少
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2 # 滴逃逃
首先，加入氯水，將Fe2+氧化為Fe3+
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-
然後用KSCN檢驗Fe3+。
Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3
首先，加入氯水，將Fe2+氧化為Fe3+
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-
然後用KSCN檢驗Fe3+。
Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。