首先要知道，水極微弱電離為H+,OH-，

弱酸酸根，如CO3 2-，與水中H+結合，平衡偏向於OH-，溶液成鹼性。

硫酸氫根，其鹽溶液能夠在水中電離出H+，所以成酸性。提示一點，HCO3 -在水中無法繼續電離，所以不呈酸性，而且HCO3 -為弱酸酸根，平衡反而向OH-移動，導致溶液成鹼性。

金屬離子方面，如果其鹼（如Al,對應的鹼為Al(OH)3)為難溶（這個應該會判斷吧），那麼水中的電離平衡向H+移動，故溶液成酸性。

如果不具備以上2點，則成中性，如Na2SO4

對於你的第二個問題：

給你一個參考的吧，高中常用的

強酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4（無機酸中的最強酸），H2S2O7（焦硫酸）

HBrO3,HBrO4,HIO4,HBr,HI,高濃度的HF,H2SeO4，CF3COOH

弱酸就很多了：H3BO3,H2CO3,H2SiO3,H4SiO4,H2Se,H2Te,CH3COOH

剩下的基本上都是中強酸了……