加熱的作用只是提高反應速度,與反應最終程度、反應方向無關.所以,這個反應裡,該生成氯氣還是生成氯氣,高錳酸根該轉化成二氧化錳還是轉化成二氧化錳.

高錳酸鉀和濃鹽酸發生如下反應：

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於HCl在水中溶解度的關係，最濃的鹽酸溶質質量分數也不會太濃，一般都在38%左右。

MnO4-所表現的氧化性與H+濃度有密切關係的，只有在酸性條件下它才顯示出強氧化性而且H+濃度越高氧化性越強。

Cl2的氧化性已經不弱，要求MnO4-的氧化性比它還要強才能將Cl-氧化成Cl2就必須要足夠高濃度的H+。

具體數值需要運用原電池電極電勢來進行計算。

至於稀鹽酸，沒有具體的方程式，一般來說“稀鹽酸”濃度就已經比較低了，一般認為在10%以下，無法發生反應。

濃、稀鹽酸的反應一般來說沒有什麼不同。

因為HCl不像HNO3是強氧化性酸，濃度對反應影響一般不大。