能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩定的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。

緩衝溶液中存在著大量的共軛酸鹼對HB和B-，往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼B-或共軛酸HB發生酸鹼反應，從而消除了外加遊離H+或OH－對溶液酸度的影響，反應結束後，溶液中c(HB)和c(B－)的濃度略有變化，但lg 的變化不大，溶液的pH值基本穩定。

現以HOAc-NaOAc緩衝溶液為例，說明緩衝溶液之所以能抵抗少量強酸或強鹼使PH穩定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的濃度很低。醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部離解成Na+和OAc-，由於同離子效應，加入NaOAc後使HOAc離解平衡向左移動，使HOAc的離解度減小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在著大量的HOAc和OAc-.其中HOAc主要來自共軛酸HOAc，OAc-主要來自NaOAc.這個溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。