中學化學階段，可認為是廣義的“不揮發性（高沸點）酸制揮發性（低沸點）酸”，雖然矽酸H2SiO3或者H4SiO4的酸性弱於碳酸，但矽酸沒有揮發性，碳酸有揮發性，因此在Na2SiO3水溶液中通入CO2（相當於加入碳酸）可以生成矽酸溶膠、凝膠或者沉澱，但高溫下Na2CO3卻能與SiO2反應放出CO2：
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
類似的反應還可以舉例說明，在濃的磷酸氫二鈉水溶液中通入過量氯化氫氣體，生成磷酸和氯化鈉，氯化鈉在含有過量HCl的水溶液中溶解度很小，可以結晶析出，濾去氯化鈉晶體，蒸餾溶液除去過量HCl可得純磷酸，這是典型的“強酸制弱酸”：
Na2HPO4 + 2HCl = H3PO4 + 2NaCl↓
在市售85%濃磷酸中加入固體食鹽，加熱到100攝氏度以上，磷酸沸點高（無揮發性），但鹽酸沸點低（HCl有揮發性），HCl變成氣體離開反應體系，持續加熱，HCl就不斷生成，用水吸收HCl即得鹽酸，這又是典型的“不揮發性酸制揮發性酸”：
NaCl + H3PO4 = NaH2PO4 + HCl↑
中學化學階段，可認為是廣義的“不揮發性（高沸點）酸制揮發性（低沸點）酸”，雖然矽酸H2SiO3或者H4SiO4的酸性弱於碳酸，但矽酸沒有揮發性，碳酸有揮發性，因此在Na2SiO3水溶液中通入CO2（相當於加入碳酸）可以生成矽酸溶膠、凝膠或者沉澱，但高溫下Na2CO3卻能與SiO2反應放出CO2：
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
類似的反應還可以舉例說明，在濃的磷酸氫二鈉水溶液中通入過量氯化氫氣體，生成磷酸和氯化鈉，氯化鈉在含有過量HCl的水溶液中溶解度很小，可以結晶析出，濾去氯化鈉晶體，蒸餾溶液除去過量HCl可得純磷酸，這是典型的“強酸制弱酸”：
Na2HPO4 + 2HCl = H3PO4 + 2NaCl↓
在市售85%濃磷酸中加入固體食鹽，加熱到100攝氏度以上，磷酸沸點高（無揮發性），但鹽酸沸點低（HCl有揮發性），HCl變成氣體離開反應體系，持續加熱，HCl就不斷生成，用水吸收HCl即得鹽酸，這又是典型的“不揮發性酸制揮發性酸”：
NaCl + H3PO4 = NaH2PO4 + HCl↑