太麻煩了，要解二次方程

計算思路如下：

溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七種物質，七個濃度未知數

根據電離常數可以有四個方程：

草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]

草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]

NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]

純水的Kw=[H+][OH-]

物料平衡有兩個方程：

[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c（草酸銨溶解濃度，已知數）

[NH4+]+[NH3]=2c

電荷平衡有一個方程：

[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]

七個方程七個未知數，可解

用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡，把草酸三種形態的離子濃度用[H+]表示

用pKa代入NH4+的物料平衡，把NH4+的兩種形態的濃度用[H+]表示

然後[OH-]也用[H+]表示，全部代入電荷平衡，可解[H+]