太麻煩了,要解二次方程
計算思路如下:
溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七種物質,七個濃度未知數
根據電離常數可以有四個方程:
草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]
草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]
NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]
純水的Kw=[H+][OH-]
物料平衡有兩個方程:
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c(草酸銨溶解濃度,已知數)
[NH4+]+[NH3]=2c
電荷平衡有一個方程:
[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]
七個方程七個未知數,可解
用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡,把草酸三種形態的離子濃度用[H+]表示
用pKa代入NH4+的物料平衡,把NH4+的兩種形態的濃度用[H+]表示
然後[OH-]也用[H+]表示,全部代入電荷平衡,可解[H+]
太麻煩了,要解二次方程
計算思路如下:
溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七種物質,七個濃度未知數
根據電離常數可以有四個方程:
草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]
草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]
NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]
純水的Kw=[H+][OH-]
物料平衡有兩個方程:
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c(草酸銨溶解濃度,已知數)
[NH4+]+[NH3]=2c
電荷平衡有一個方程:
[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]
七個方程七個未知數,可解
用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡,把草酸三種形態的離子濃度用[H+]表示
用pKa代入NH4+的物料平衡,把NH4+的兩種形態的濃度用[H+]表示
然後[OH-]也用[H+]表示,全部代入電荷平衡,可解[H+]