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  • 1 # 使用者7255976288107

    太麻煩了,要解二次方程

    計算思路如下:

    溶液中存在[H2C2O4],[HC2O4-],[C2O4 2-],[NH4+],[NH3],[H+],[OH-]共七種物質,七個濃度未知數

    根據電離常數可以有四個方程:

    草酸的Ka1=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]

    草酸的Ka2=[H+][C2O4 2-]/[HC2O4-]

    NH4+的Ka=[H+][NH3]/[NH4+]

    純水的Kw=[H+][OH-]

    物料平衡有兩個方程:

    [H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O4 2-]=c(草酸銨溶解濃度,已知數)

    [NH4+]+[NH3]=2c

    電荷平衡有一個方程:

    [H+]+[NH4+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O4 2-]

    七個方程七個未知數,可解

    用pKa1、pKa2代入草酸的物料平衡,把草酸三種形態的離子濃度用[H+]表示

    用pKa代入NH4+的物料平衡,把NH4+的兩種形態的濃度用[H+]表示

    然後[OH-]也用[H+]表示,全部代入電荷平衡,可解[H+]

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