化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低

一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,金屬晶體的熔沸點變化很大（如鎢、汞）

對於原子晶體,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越強,原子晶體的熔沸點越高

對於離子晶體,離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低.一般地,離子鍵隨著離子電荷數的增大、離子半徑的減小兒增強

對於分子晶體,範德華力越強,熔沸點越高.

（1.組成和結構相似的分子,一般相對分子質量越大,分子間作用裡越強,分子晶體的熔沸點越高.

2.對於相對質量相同的分子,如同分異構體,一般地,支鏈數越多,沸點越低,分子越對稱,則熔點越高.注意：並非外界條件對物質熔沸點的影響總是一致的.熔點常與晶體空間結構的對稱性有關

3.若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強,故熔沸點相對高）

對於金屬晶體,離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑大小決定金屬鍵的強弱決定熔沸點高低.一般地,金屬鍵隨著金屬陽離子電荷數的增大、離子半徑電減小而增強