PH值的有效數字位數,取決於小數部分的數字位數,整數部分只說明該數是10的多少次方,只起定位作用。
比如,3.46,9.66和8.22,都是兩位有效數字。對數或反對數計算時,所取對數的小數點後的位數(不包括首數)應與真數的有效數字位數相同。
如:1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值,pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L
擴充套件資料
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小.在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性,[H⁺]=[OH⁻]時呈中性,[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。
但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時,直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便.為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣,數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值,即:pH=-lg[H⁺]。
在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度,單位為mol/L,在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。
PH值的有效數字位數,取決於小數部分的數字位數,整數部分只說明該數是10的多少次方,只起定位作用。
比如,3.46,9.66和8.22,都是兩位有效數字。對數或反對數計算時,所取對數的小數點後的位數(不包括首數)應與真數的有效數字位數相同。
如:1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值,pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L
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溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小.在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性,[H⁺]=[OH⁻]時呈中性,[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。
但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時,直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便.為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣,數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值,即:pH=-lg[H⁺]。
在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度,單位為mol/L,在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。