在水中,因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH
所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等.
但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強.這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱）,那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強.具體的比較方法是透過以下實驗：選擇一種鹼性溶劑（如液氨,注意不是氨水）,將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼.
注意：樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱.其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等）,其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的.因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼.溶劑是水,則鹼性相等.溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強.溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強.
在水中,因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH
所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等.
但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強.這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱）,那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強.具體的比較方法是透過以下實驗：選擇一種鹼性溶劑（如液氨,注意不是氨水）,將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼.
注意：樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱.其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等）,其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的.因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼.溶劑是水,則鹼性相等.溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強.溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強.