是的。 大多數鹽是強電解質，或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。但也有個別鹽是弱電解質，高中階段只有1個，醋酸鉛(CH3COO)2Pb，可溶於水，但只能部分電離，屬於弱電解質。或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。 實際上電解質沒有是否，只有強弱，就像嚴格意義上的絕緣體不存在一樣。會有陰陽離子組成(或者說反應生成)的化合物，卻很難電離，例如高中學過的配合物，如果正好形成中性化合物，比如醋酸鉛，就完全就可以理解為一種不是電解質的鹽。 一些難溶性沉澱，如CaCO3、BaSO4，雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，還是強電解質。 電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。 電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。