（1）H的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol，分解5mol液態水消耗的能量為5mol×285.8kJ?mol=1429kJ，故答案為：1429kJ；（2）由CO（g）和CHOH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol和-726.5kJ?mol，則①CO（g）+1/2O（g）=CO（g）△H=-283.0kJ?mol ②CHOH（l）+3/2O（g）=CO（g）+2 HO（l）△H=-726.5kJ?mol 由蓋斯定律可知用②-①得反應CHOH（l）+O（g）=CO（g）+2 HO（l），該反應的反應熱△H=-726.5kJ?mol-（-283.0kJ?mol）=-443.5kJ?mol，故答案為：CHOH（l）+O（g）=CO（g）+2 HO（l）△H=-443.5kJ?mol；（3）甲醇燃料電池，甲醇在負極失電子發生氧化反應，氧氣在正極放電，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O+4e+4H═2HO，CHOH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol，故2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為2mol×726.5kJ?mol=1453kJ，故該燃料電池的理論效率為=80%，故答案為：O+4e+4H═2HO；80%．
（1）H的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol，分解5mol液態水消耗的能量為5mol×285.8kJ?mol=1429kJ，故答案為：1429kJ；（2）由CO（g）和CHOH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol和-726.5kJ?mol，則①CO（g）+1/2O（g）=CO（g）△H=-283.0kJ?mol ②CHOH（l）+3/2O（g）=CO（g）+2 HO（l）△H=-726.5kJ?mol 由蓋斯定律可知用②-①得反應CHOH（l）+O（g）=CO（g）+2 HO（l），該反應的反應熱△H=-726.5kJ?mol-（-283.0kJ?mol）=-443.5kJ?mol，故答案為：CHOH（l）+O（g）=CO（g）+2 HO（l）△H=-443.5kJ?mol；（3）甲醇燃料電池，甲醇在負極失電子發生氧化反應，氧氣在正極放電，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O+4e+4H═2HO，CHOH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol，故2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為2mol×726.5kJ?mol=1453kJ，故該燃料電池的理論效率為=80%，故答案為：O+4e+4H═2HO；80%．