是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

實質是Al表面的Al2O3和NaOH反應放出熱量，同時去除了氧化膜，誘發Al與H2O的反應

2Al+6H2O=加熱=2Al（OH）3+3H2↑

然後Al（OH）3再與NaOH反應：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

兩個方程式合併就把第二個的生成物H2O給約去了

主要是第4吧；

Mg和Al，Al與NaOH會反應，Mg不會

方程式應該是：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2-+4H2O

這個和總式不同的，Al形成Al3+後在鹼溶液無法存在，與3個OH-結合成Al（OH）3，然後Al（OH）3具有一定的酸性，可以與1個OH-繼續反應，變成AlO2-

這個必須有H2O的

結合正極方程式就可以知道：

正極：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

負極：2Al-6e（-）+8OH-=2AlO2-+4H2O

兩個相加是原來的2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑