手電筒中的乾電池一般是普通的鋅—錳乾電池，它的結構和反應原理如下：

鋅—錳電池內的主要反應：

負極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

正極（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H20

總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2

乾電池的外殼是金屬鋅，作負極，中心碳棒（石墨）是正極，碳律周圍由一層紙質包裹的黑色物質，這是石墨粉和二氧化錳的混合物，紙質和鋅殼之間填滿了糊狀白色電解液，其成分是氯化銨、氯化鋅和澱粉糊。

乾電池放電主要是透過鋅筒上失去電子，而被氧化成Zn2+而進入電解質溶液中，電解質溶液中的NH4+獲得電子被還原成NH3，從而使燈泡在電子轉移的過程中獲得電能而發光。

在乾電池的化學反應中，作為外殼的鋅筒不斷的消耗，一般情況是電池的內阻越來越大，鋅筒還沒有穿孔電池就不能用了。但是有時候忘記取出廢電池，電池因為漏電繼續腐蝕鋅筒，造成漏液。