絕對零度 （absolute zero），是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為K）定義的零點。0K約等於攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能和勢能，動勢能為0，故此時物體內能為0。物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子平均動能越大，物質溫度就越高。理論上，若粒子平均動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限逼近。如果到達，那麼一切事物都將達到運動的最低形式。因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。開爾文是溫度的計量單位。它是國際單位制的七個基本單位之一，符號為K。以開爾文計量的溫度標準稱為熱力學溫標，其零點為絕對零度。在熱力學的經典表述中，絕對零度下所有熱運動停止。1開爾文定義為水的三相點與絕對零度相差的1⁄273.16。水的三相點是0.01°C，因此溫度變化1攝氏度，相當於變化了1開爾文。
絕對零度 （absolute zero），是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為K）定義的零點。0K約等於攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能和勢能，動勢能為0，故此時物體內能為0。物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子平均動能越大，物質溫度就越高。理論上，若粒子平均動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限逼近。如果到達，那麼一切事物都將達到運動的最低形式。因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。開爾文是溫度的計量單位。它是國際單位制的七個基本單位之一，符號為K。以開爾文計量的溫度標準稱為熱力學溫標，其零點為絕對零度。在熱力學的經典表述中，絕對零度下所有熱運動停止。1開爾文定義為水的三相點與絕對零度相差的1⁄273.16。水的三相點是0.01°C，因此溫度變化1攝氏度，相當於變化了1開爾文。