(1)緩衝溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液.
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.
(2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用.這說明它的緩衝能力是有一定限度的.
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關.0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大.關於這一點透過計算便可證實.但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.
(1)緩衝溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液.
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.
(2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用.這說明它的緩衝能力是有一定限度的.
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關.0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大.關於這一點透過計算便可證實.但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.