過氧化氫是SP3雜化，理由如下：判斷分子結構的雜化型別的計算公式為：k=m+n：其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。m=(e-nd)/2；m：孤電子對數（指未成鍵電子）；e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）；n：與中心原子結合的原子數；d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1個電子排滿，此處d=1）。由於過氧化氫的中心原子是氧原子，所以e為6，n為2，d為1，則k=2+（6-2*1）/2=4。當K=4時，雜化型別為SP3雜化。擴充套件資料過氧化氫的化學性質有：1、氧化性油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌。原理是硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛。（需要鹼性介質）2、還原性 過氧化氫和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。3、過氧化氫對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。4、過氧化氫遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。5、純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。