HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4 由於非金屬性Cl>S>P，所以高氯酸>硫酸>磷酸 由於非金屬性N>P，所以硝酸>磷酸。 對於硝酸和硫酸的比較： 這個問題需要到大學《無機化學》去討論， 水對強酸的“拉平效應”一節， 這也就是說在水中無法比較強酸的相對強弱。 然而在特定的溶劑下， 酸性：硫酸>硝酸 綜上所述：HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4

電解水溶液都是陽極氫氧根先放電，陰極氫離子放電，再由產生的自由基觸發後續反應。

這裡是OH- -e-=HO·(羥基自由基) H+ +e-=H·（氫自由基）

這裡H·不能還原鈣離子，所以自己與自己結合成為氫氣

而生成的HO·電勢卻很高（僅次於F2），足以氧化很多陰離子，這裡是ClO3-被氧化了

如果沒有可以氧化的陰離子，則自氧化還原3HO·=H2O+HO2

HO2+HO·=O2↑+H2O