高中物理選擇性必修3第二章中有氣體的狀態方程的內容,要求會求解理想氣體狀態變化的PVT變化。如果考慮多種理想氣體混合的狀況,可以從圖中得知,能夠得到道爾頓分壓定律。在大學《物理化學》的氣體的PVT性質章節也會提到這個定律。接下來說說這個定律。
道爾頓分壓定律(也稱道爾頓定律)描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.3kPa,但容器內的總壓強增大一倍。可見, 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物,不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
高中物理選擇性必修3第二章中有氣體的狀態方程的內容,要求會求解理想氣體狀態變化的PVT變化。如果考慮多種理想氣體混合的狀況,可以從圖中得知,能夠得到道爾頓分壓定律。在大學《物理化學》的氣體的PVT性質章節也會提到這個定律。接下來說說這個定律。
道爾頓分壓定律(也稱道爾頓定律)描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變,則氧氣的壓強還是 101.3kPa,但容器內的總壓強增大一倍。可見, 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物,不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。