阿倫尼烏斯方程，化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作k=Ae－Ea/RT。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子(也稱頻率因子)。k=Aexp(－Ea/RT)Arrhenius認為活化能與溫度無關，後人證實是有關的，但是在溫度變化不大時時基本正確的也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea／RT。據此式作實驗資料的lnk～1／T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A期中R為氣體常數：8.314J/mol•k，Ea為活化能，T為熱力學溫度。進一步分析：⑴在室溫下，Ea每增加4KJ·mol-1，將使k值降低80%.在室溫相同或相近的情況下，活化能aE大的反應，其速率係數k則小，反應速率較小；Ea小的反應k較大，反應速率較大。 ⑵對同一反應來說，溫度升高反應速率係數k增大，一般每升高10℃，k值將增大2～10倍。 ⑶對同一反應來說，升高一定溫度，在高溫區，k值增大倍數小；在低溫區k值增大倍數大，因此，對一些在較低溫度下進行的反應，升高溫度更有利於反應速率的提高。
阿倫尼烏斯方程，化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作k=Ae－Ea/RT。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子(也稱頻率因子)。k=Aexp(－Ea/RT)Arrhenius認為活化能與溫度無關，後人證實是有關的，但是在溫度變化不大時時基本正確的也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea／RT。據此式作實驗資料的lnk～1／T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A期中R為氣體常數：8.314J/mol•k，Ea為活化能，T為熱力學溫度。進一步分析：⑴在室溫下，Ea每增加4KJ·mol-1，將使k值降低80%.在室溫相同或相近的情況下，活化能aE大的反應，其速率係數k則小，反應速率較小；Ea小的反應k較大，反應速率較大。 ⑵對同一反應來說，溫度升高反應速率係數k增大，一般每升高10℃，k值將增大2～10倍。 ⑶對同一反應來說，升高一定溫度，在高溫區，k值增大倍數小；在低溫區k值增大倍數大，因此，對一些在較低溫度下進行的反應，升高溫度更有利於反應速率的提高。