（1）根據反應：xNaHSO?yHCHO?zHO+I→NaHSO+HI+HCHO+HO，據電子守恆，生成1mol的NaHSO，消耗碘單質1mol，硫酸根守恆，得到白色固體0.5825g，即生成硫酸鋇的質量是0.5825g，物質的量是=0.0025mol，消耗碘單質的質量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案為：1.27g；（2）甲醛會發生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，寫出該反應的離子方程式為：2HCHO+OH=CHOH+HCOO，故答案為：2HCHO+OH=CHOH+HCOO；（3）25.00mL的溶液中，NaHSO的物質的量和NaHSO的量是相等的，即為=0.0025mol，所以甲醛的物質的量為0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO的物質的量為4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物質的量為0.01mol，水的物質的量為：（1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol）=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氫鈉甲醛的組成為：NaHSO?HCHO?2HO．故答案為：NaHSO?HCHO?2HO．
（1）根據反應：xNaHSO?yHCHO?zHO+I→NaHSO+HI+HCHO+HO，據電子守恆，生成1mol的NaHSO，消耗碘單質1mol，硫酸根守恆，得到白色固體0.5825g，即生成硫酸鋇的質量是0.5825g，物質的量是=0.0025mol，消耗碘單質的質量是：0.005mol×254g/mol=1.27g，故答案為：1.27g；（2）甲醛會發生自身氧化還原反應，被氧化為甲酸，被還原為甲醇，寫出該反應的離子方程式為：2HCHO+OH=CHOH+HCOO，故答案為：2HCHO+OH=CHOH+HCOO；（3）25.00mL的溶液中，NaHSO的物質的量和NaHSO的量是相等的，即為=0.0025mol，所以甲醛的物質的量為0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO的物質的量為4×0.0025mol=0.01mol，所以甲醛的物質的量為0.01mol，水的物質的量為：（1.540g-88g/mol-0.01mol-1×0.01mol）=0.02mol，所以x：y：z=1：1：2，次硫酸氫鈉甲醛的組成為：NaHSO?HCHO?2HO．故答案為：NaHSO?HCHO?2HO．