1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。透過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫後，能反應的一定比不反應的活潑。

注意的幾點問題：

①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。

②這裡的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。

2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換後面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液裡置換出來。

擴充套件資料：

判斷氫氧化物的熱穩定性

金屬性越強，其對應氫氧化物的熱穩定性越強。

1、K→Na對應的氫氧化物不易分解。

2、Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如：2Fe（OH）?Fe侽?3H侽

3、Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如：Cu（OH）?CuO+H侽

4、Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如：2AgOH = Ag侽+H侽

5、Pt→Au一般無對應的氫氧化物。