鍵是化學家用宏觀比喻微觀作用的一種直觀假設，意思是原子與原子因為某一對或幾對電子相互作用粘在了一起。

下邊我們僅僅考慮雙原子分子。

如果同種原子成鍵，他們對電子的吸引作用相同，成鍵電子處於兩個原子核中間，不偏不向，那麼這個分子，他的電荷中心和分子幾何中心是重合的，分子沒有“極性”，叫做非極性分子，比如O2，H2。

如果不同的原子成鍵，他們對電子的吸引作用不同，成鍵電子對會偏向吸引力大的那邊。分子的電荷中心和分子幾何中心不重合，導致一邊帶正電，一邊帶負電，很像磁鐵，這種分子是有極性的，叫做極性分子。如下圖的HF分子。

所以，相同分子成鍵，電子居中，沒有極性，不同分子成鍵，電子有偏向，鍵有極性。

另外，對於多原子分子，極性鍵也有可能造成非極性分子，比如CO2

分子的極性是一個非常重要的特性，一般來說，極性越大，越容易首尾相接連在一起，分子與分子之間很團結，導致很高溫度都不融化，融化了很高溫度都不蒸發。

非極性分子之間作用力較弱，很容易變成氣態，總是搞個人主義，十分的不團結。