同一週期主族元素,從左到右,單質的熔沸點先升後突降,到非金屬時不太規律（與分子大小有關）同一主族,如果形成的是小分子,則從上到下熔沸點升高,若形成是大分子,則從上到下降低.
擴充套件資料：
原因：
第一主族是金屬,金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子）,其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關,金屬鍵越強,則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關,原子半徑越小,形成的金屬鍵越強,熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的,因此熔沸點是降低的.其實,第四主族雖然包括金屬和非金屬,但它們的單質都是大分子,也就是說,其熔沸點決定於化學鍵的強弱,其中既有共價鍵,又有金屬鍵,但成鍵能力規律是一致的,就是半徑越小,成鍵能力越強,因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的.而第七主族,都是形成雙原子分子,即都是小分子,分子之間沒有化學鍵作用,只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關,分子量越大,熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大,因此熔沸點升高.
同一週期主族元素,從左到右,單質的熔沸點先升後突降,到非金屬時不太規律（與分子大小有關）同一主族,如果形成的是小分子,則從上到下熔沸點升高,若形成是大分子,則從上到下降低.
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原因：
第一主族是金屬,金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子）,其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關,金屬鍵越強,則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關,原子半徑越小,形成的金屬鍵越強,熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的,因此熔沸點是降低的.其實,第四主族雖然包括金屬和非金屬,但它們的單質都是大分子,也就是說,其熔沸點決定於化學鍵的強弱,其中既有共價鍵,又有金屬鍵,但成鍵能力規律是一致的,就是半徑越小,成鍵能力越強,因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的.而第七主族,都是形成雙原子分子,即都是小分子,分子之間沒有化學鍵作用,只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關,分子量越大,熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大,因此熔沸點升高.