高中化學等效平衡怎麼解釋
解析：
等效平衡的意思是：相同條件下，相同可逆反應體系的兩組或多組化學反應，不論它們是隻有反應物、只有生成物、還是既有反應物也有生成物，只要平衡時各相應物質的濃度相等，那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。
等效平衡最大的優點在於，它可以統一引數，便於對比。
判斷等效平衡的方法：極值轉換法。即將反應物或生成物按照化學計量係數比進行轉化，通常使反應物（或生成物）全為0，也是為了方便比較。
例如題目中A選項：解析給出的“n變”指的是，如果將生成物CO2和H2均消耗1mol，則反應物按照計量係數關係，都會分別增加1mol，於是得到A選項的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。這一資料可以很好地與題目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2進行比較。
因為題目中問的是分數，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最終得到的CO分數就是x。而1.5:3=1:2，所以A選項的結果就是平衡後CO分數也是x。
高中化學等效平衡怎麼解釋
解析：
等效平衡的意思是：相同條件下，相同可逆反應體系的兩組或多組化學反應，不論它們是隻有反應物、只有生成物、還是既有反應物也有生成物，只要平衡時各相應物質的濃度相等，那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。
等效平衡最大的優點在於，它可以統一引數，便於對比。
判斷等效平衡的方法：極值轉換法。即將反應物或生成物按照化學計量係數比進行轉化，通常使反應物（或生成物）全為0，也是為了方便比較。
例如題目中A選項：解析給出的“n變”指的是，如果將生成物CO2和H2均消耗1mol，則反應物按照計量係數關係，都會分別增加1mol，於是得到A選項的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。這一資料可以很好地與題目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2進行比較。
因為題目中問的是分數，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最終得到的CO分數就是x。而1.5:3=1:2，所以A選項的結果就是平衡後CO分數也是x。