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  • 1 # izzzs14885

    用非氧化性的強酸與弱酸鹽(FeS)反應,可生成硫化氫(H2S溶於水即得弱酸氫硫酸):FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫化氫能溶於水形成氫硫酸,因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大,可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。注意事項如下:

    1、所用硫化亞鐵應是新購置的,若存放時間過久,FeS中Fe和S都會被氧化,從而影響實驗效果。

    2、放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

    3、不能用濃鹽酸,因濃鹽酸揮發出氯化氫,使硫化氫不純。

    4、不能用HNO3或濃H2SO4,因為它們都是氧化性酸,與FeS發生氧化還原反應,而不能生成硫化氫:2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O;FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。

    5、H2S有毒,實驗時應注意通風,多餘的H2S應及時通入NaOH溶液(或金屬鹽溶液)中進行吸收。

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