NaCl的沸點能達到1465℃，氯化鈉加入水中能提高水的沸點。

水電離出H離子會和Cl離子結合成HCl，同樣OH離子和Na離子結合NaOH，酸鹼又發生中和反應，又呈中性了。

故NaCl溶於水中產生的氯化鈉溶液呈中性。

此外，氯化鈉是強酸強鹼鹽（強酸HCl和強鹼NaOH 形成的鹽）。強酸強鹼鹽溶於水呈中性。

NaCl是離子化合物，如果在電解的條件下，則會發生以下不可逆反應，這個時候就呈鹼性了吧

電解食鹽水

題目中的HCl應該是鹽酸溶液。如果往鹽酸溶液中加入固體氯化銨，溶液的PH值的變化需要具體情況具體分析，不能一概而論。因為如果氯化銨溶於水，那麼水溶液呈酸性，PH變校但溶於鹽酸就不一定，如果鹽酸的濃度很低，PH接近7，那麼加入氯化鈉，溶液

如果不考慮溶液體積的變化，由於NaOH是強鹼，HCl是強酸，Cl`濃度的增大對酸鹼性影響不大。 雖然同離子效應會導致H+Cl`=HCl反應增強，產生HCl揮發，但還是畢竟程度低，可以忽略。