（1）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，其鍵角是109°28′，當n+m=2時，VSEPR模型為直線形，其鍵角是180°，

故答案為：

（2）HO屬AXE，n+m=4，VSEPR模型為四面體形，但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構型為V形；

水分子屬AXE，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′，根據Ⅲ-i，應有∠H-O-H＜109°28′，故答案為：V形；∠H-O-H＜109°28′；

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對，所以分子構型為四面體，F原子的得電子能力大於氯原子，因為X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強，所以SOCl分子中∠Cl-S-Cl＞SOF分子中∠F-S-F，故答案為：四面體；＞；

（4）該離子中價層電子對個數=3+

（6+2-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構型是三角錐形，故答案為：三角錐形．