主要有以下四類：

銨鹽類,如NH4Cl NH4NO3、（NH4）2CO3等。

強鹼類,如KOH NaOH等。

“某酸某”,"某酸氫某”,如K2SO4、NaHCO3。

過氧化物,如Na2O2,超氧化物,如KO2.。

1、極性鍵

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

2、非極性鍵

由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如H₂中H—H鍵、O₂中O=O鍵、N₂中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C₂H₂中的C—C鍵）。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。