首先需要了解離子鍵和共價鍵的定義。離子鍵，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。這種化學鍵主要在活潑金屬（銨根）和非金屬之間形成，主要離子鍵存在的物質有，絕大部分的鹽類如NaCl，CaCO3，NH4HCO3（特別要注意）等，鹼類如Fe(OH)3，NaOH等。所以判斷離子鍵的一條規律就是看這種物質是否由活潑金屬陽離子和非金屬陰離子構成。離子鍵的結合力很大，因此離子晶體的硬度高，強度大，熔沸點也比較高。所以判斷離子鍵的第二條規律就是看這種晶體的硬度，熔點是否符合離子晶體。共價鍵，共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。所有的非金屬之間形成的都是共價鍵，還有少數不活潑的金屬和非金屬。通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。主要存在共價鍵的物質有，所有非金屬化合物如CO2，HNO3，HCl，少數鹽類如AlCl3所以判斷共價鍵的規律就是看組成元素是否為非金屬或者不活潑的金屬。