對於氣體可逆反應，如果在體積固定不變的容器中進行，則增大了氣體的物質的量，就相當於增大了氣體的濃度，因為根據濃度計算式c=n/V，容器體積V不變，氣體物質的量n增加，氣體濃度c必然增加。至於平衡的移動，要透過具體方程式來進行分析，對於反應可逆mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)，當m+n=p+q時，平衡時向容器中再加入一定量A，則相當於提高了A的濃度，所以平衡右移，A的轉化率一定減小，因為反應進行不完全，B的轉化率一定增加，因為平衡右移且B的物質的量沒有另外的增加。 對於氣體可逆反應mA(g) ≒ pC(g) + qD(g)，如果m=p+q，則在平衡時增加A的量，平衡不移動，因為增加A的量就相當於增大了容器整體的壓強(假設從A開始反應，且反應還沒有開始進行)，但是反應前後由於氣體物質的量不改變，所以氣體產生的壓強不隨時間改變，因此增大壓強並不能夠導致平衡移動。 如果m＜p+q，同理假設反應從A開始，則增加A會導致平衡的左移，因為反應要削弱壓強的增大，所以向著氣體物質的量減小的方向移動，如果m＞p+q，則增加A會導致平衡右移，原因同上。
對於氣體可逆反應，如果在體積固定不變的容器中進行，則增大了氣體的物質的量，就相當於增大了氣體的濃度，因為根據濃度計算式c=n/V，容器體積V不變，氣體物質的量n增加，氣體濃度c必然增加。至於平衡的移動，要透過具體方程式來進行分析，對於反應可逆mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)，當m+n=p+q時，平衡時向容器中再加入一定量A，則相當於提高了A的濃度，所以平衡右移，A的轉化率一定減小，因為反應進行不完全，B的轉化率一定增加，因為平衡右移且B的物質的量沒有另外的增加。 對於氣體可逆反應mA(g) ≒ pC(g) + qD(g)，如果m=p+q，則在平衡時增加A的量，平衡不移動，因為增加A的量就相當於增大了容器整體的壓強(假設從A開始反應，且反應還沒有開始進行)，但是反應前後由於氣體物質的量不改變，所以氣體產生的壓強不隨時間改變，因此增大壓強並不能夠導致平衡移動。 如果m＜p+q，同理假設反應從A開始，則增加A會導致平衡的左移，因為反應要削弱壓強的增大，所以向著氣體物質的量減小的方向移動，如果m＞p+q，則增加A會導致平衡右移，原因同上。