高氯酸強。這個問題用離子鍵理論來回答比較簡單明瞭,高氯酸是氯的最高價氧化物的水化物,硫酸是硫的最高價氧化物的水化物,對於任何氧化物的水化物（這裡用R(OH)X表示其中x代表R元素的化合價）對於R(OH)X型化合物總的來說以兩種方式電離.12R/O/H如果在1處（R-O鍵）斷裂,化合物發生鹼式電離,如果在2處（O-H鍵）斷裂,就發生酸式電離.我們可以把R,O,H都看成離子,考慮正離子R∧x+和H+分別與負離子O2-之間的作用力.H+離子半徑很小,它與O2-之間的吸引力是較強的,如果R∧x+離子的核電荷數越大,半徑越小,則它與O2-之間的吸引力越大,它與H+之間的排斥力也越大,高氯酸中氯呈+7價,而硫酸中硫呈+6價,且氯的原子半徑小於硫,因此,高氯酸酸性更強.該觀點僅是簡單闡述,（實際上,R∧x+核電荷數的增加和半徑的減小,表現為正離子R∧x+極化力的增大,就離子極化理論來說,這將導致中O-H間鍵的減弱以致斷裂,而使H+離子即酸性增加）在考慮R∧x+的極化力時,還應包括正離子的外層電子結構,或者說應用有效核電荷數代替所謂離子的電荷數.
高氯酸強。這個問題用離子鍵理論來回答比較簡單明瞭,高氯酸是氯的最高價氧化物的水化物,硫酸是硫的最高價氧化物的水化物,對於任何氧化物的水化物（這裡用R(OH)X表示其中x代表R元素的化合價）對於R(OH)X型化合物總的來說以兩種方式電離.12R/O/H如果在1處（R-O鍵）斷裂,化合物發生鹼式電離,如果在2處（O-H鍵）斷裂,就發生酸式電離.我們可以把R,O,H都看成離子,考慮正離子R∧x+和H+分別與負離子O2-之間的作用力.H+離子半徑很小,它與O2-之間的吸引力是較強的,如果R∧x+離子的核電荷數越大,半徑越小,則它與O2-之間的吸引力越大,它與H+之間的排斥力也越大,高氯酸中氯呈+7價,而硫酸中硫呈+6價,且氯的原子半徑小於硫,因此,高氯酸酸性更強.該觀點僅是簡單闡述,（實際上,R∧x+核電荷數的增加和半徑的減小,表現為正離子R∧x+極化力的增大,就離子極化理論來說,這將導致中O-H間鍵的減弱以致斷裂,而使H+離子即酸性增加）在考慮R∧x+的極化力時,還應包括正離子的外層電子結構,或者說應用有效核電荷數代替所謂離子的電荷數.