理論上說可行，但實際上，電解水實驗中加入硫酸鹽或者硫酸增強導電性都是不好的，因為在陽極上，過電位（超電勢）的影響容易導致析出氧氣的電極電勢高於標準電極電勢很多，在陽極電勢升高的情況下，硫酸根離子或者硫酸氫根離子有發生副反應的可能：

2SO4 2- - 2e → S2O8 2-

2HSO4- - 2e → H2S2O8

副反應生成過硫酸根離子（S2O8 2-）或者過二硫酸（H2S2O8），這一副反應會導致陽極析出氧氣量明顯減少，氫氧體積比大於2:1，實驗的效果就不好了。

用鉑電極作為陽極，較大電流電解稀硫酸溶液，這一副反應非常明顯，析出氧氣量遠小於未發生副反應時的理論量。

工業上電解硫酸氫銨溶液可用於製備H2S2O8，進而製備H2O2，實驗室中電解硫酸氫鉀溶液可用於製備過硫酸鉀K2S2O8。

因此，工業電解水，實際上是用電解NaOH溶液的方法。實驗室中電解水，使用10%左右的NaOH溶液作為電解液能收到很好的效果，如果一定要使用中性電解質增強水的導電性，可以使用KNO3、NaNO3、Na2CO3等。