方程式：NaClO+2HCl(濃鹽酸) ==NaCl+2H₂O+Cl₂↑離子方程式：2H+ + Cl- +ClO-==H₂O+Cl₂鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：NaClO + HCl = HClO + NaCl次氯酸不穩定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO =光= 2HCl+O₂↑ 如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2HCl+NaClO = NaCl+H₂O+Cl₂↑發生歸中反應。次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為一氧化二氯放出的緣故。在Sunny直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的汙染。
方程式：NaClO+2HCl(濃鹽酸) ==NaCl+2H₂O+Cl₂↑離子方程式：2H+ + Cl- +ClO-==H₂O+Cl₂鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：NaClO + HCl = HClO + NaCl次氯酸不穩定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO =光= 2HCl+O₂↑ 如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2HCl+NaClO = NaCl+H₂O+Cl₂↑發生歸中反應。次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為一氧化二氯放出的緣故。在Sunny直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的汙染。