（1）①鋁能與強鹼反應產生氫氣，Al（OH）具有兩性，既能與強鹼反應也能與強酸反應生成鹽和水，鹼洗槽液中有AlO，故應通入CO來回收Al（OH），發生反應2AlO+3HO+CO═2Al（OH）↓+CO或CO+2HO+AlO═HCO+Al（OH）↓；若加HNO，生成的沉澱還會繼續溶解．故答案為：2Al+2OH+2HO═2AlO+3H↑；b；②鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3HO-6e═AlO+6H；加入NaHCO溶液後產生氣泡和白色沉澱，是由於廢電解液中含有Al，和HCO發生了互促水解．或HCO與H反應使H濃度減小，產生Al（OH）沉澱．故答案為：2Al+3HO-6e═AlO+6H； Al+3HCO═Al（OH）↓+3CO↑；（2）金屬的防護有犧牲陽極保法和外加電源陰極保護法，若K置於N處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置於M處，形成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）． 故答案為：N；犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．
（1）①鋁能與強鹼反應產生氫氣，Al（OH）具有兩性，既能與強鹼反應也能與強酸反應生成鹽和水，鹼洗槽液中有AlO，故應通入CO來回收Al（OH），發生反應2AlO+3HO+CO═2Al（OH）↓+CO或CO+2HO+AlO═HCO+Al（OH）↓；若加HNO，生成的沉澱還會繼續溶解．故答案為：2Al+2OH+2HO═2AlO+3H↑；b；②鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3HO-6e═AlO+6H；加入NaHCO溶液後產生氣泡和白色沉澱，是由於廢電解液中含有Al，和HCO發生了互促水解．或HCO與H反應使H濃度減小，產生Al（OH）沉澱．故答案為：2Al+3HO-6e═AlO+6H； Al+3HCO═Al（OH）↓+3CO↑；（2）金屬的防護有犧牲陽極保法和外加電源陰極保護法，若K置於N處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置於M處，形成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）． 故答案為：N；犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．