（1）反應放熱，則生成物的總能量小於反應物的總能量，故答案為：小於；（2）2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出570kJ的熱量，但液態水變為氣態水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小於570kJ，故故答案為：＜；（3）設混合氣體中含有xmolCH4，則H2的物質的量為（0.5-x）mol，設1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為QkJ，則有：解之得：x=0.1，Q=890，故答案為：890；（4）鹼性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應式為O2+2H2=2H2O，生成1molH2O時，有O2參加反應，注意的電子的物質的量為2mol，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；2mol；（5）根據總反應式可知，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（1）反應放熱，則生成物的總能量小於反應物的總能量，故答案為：小於；（2）2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出570kJ的熱量，但液態水變為氣態水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小於570kJ，故故答案為：＜；（3）設混合氣體中含有xmolCH4，則H2的物質的量為（0.5-x）mol，設1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為QkJ，則有：解之得：x=0.1，Q=890，故答案為：890；（4）鹼性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應式為O2+2H2=2H2O，生成1molH2O時，有O2參加反應，注意的電子的物質的量為2mol，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；2mol；（5）根據總反應式可知，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．