電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……電子層可用n（n=1、2、3…）表示，

①n=1表明第一層電子層（K層），

②n=2表明第二電子層（L層），

④n=4表明第四電子層（N層）

⑤n=5表明第五電子層（O層）。

電子亞層

①K層只包含一個s亞層；

②L層包含s和p兩個亞層；

④N層包含s、p、d、f四個亞層。

⑤s亞層有1個軌道，可容納2個電子；

⑥p亞層有3個軌道，共可容納6個電子；

⑦d亞層有5個軌道，共可容納10個電子。

第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；

第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子(所以8個電子時為穩定狀態)；

第三電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……

第n層總共可以容納2n^2個電子。