如在5L的密閉容器充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)=2C(g)，達到平衡時，在相同的溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為恆溫恆容下進行反應，壓強比等於物質的量之比，因此，混合氣體壓強是反應前的5/6，物質的量也就是反應前的5/6，即混合氣體總物質的量為：(2+1)*5/6=2.5mol，與反應前相比，減少了0.5mol對反應：2A(g)+B(g)=2C(g)△n2121若2molA與1molB參加反應，則生成2molC，物質的量減少1mol2A(g)+B(g)=2C(g)△n初始狀態2mol1mol0轉化1mol0.5mol1mol0.5mol平衡時1mol0.5mol1mol則A的轉化率為：1/2*100%=50%在化學平衡中遇到的差量法計算，通常涉及比較多的是像這樣的壓強差，此外還有體積差和物質的量差，通常都是統一將不同差轉化成物質的量之差，再根據反應方程式中各物質化學計量數的關係計算參加反應的各物質的物質的量，進而計算轉化率、平衡濃度等
如在5L的密閉容器充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)=2C(g)，達到平衡時，在相同的溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為恆溫恆容下進行反應，壓強比等於物質的量之比，因此，混合氣體壓強是反應前的5/6，物質的量也就是反應前的5/6，即混合氣體總物質的量為：(2+1)*5/6=2.5mol，與反應前相比，減少了0.5mol對反應：2A(g)+B(g)=2C(g)△n2121若2molA與1molB參加反應，則生成2molC，物質的量減少1mol2A(g)+B(g)=2C(g)△n初始狀態2mol1mol0轉化1mol0.5mol1mol0.5mol平衡時1mol0.5mol1mol則A的轉化率為：1/2*100%=50%在化學平衡中遇到的差量法計算，通常涉及比較多的是像這樣的壓強差，此外還有體積差和物質的量差，通常都是統一將不同差轉化成物質的量之差，再根據反應方程式中各物質化學計量數的關係計算參加反應的各物質的物質的量，進而計算轉化率、平衡濃度等