1、向生成物中滴加鹽酸酸化，待全部溶解後再滴加氯化鋇.如有沉澱則證明有硫酸鈉生成（檢驗硫酸根）2、向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由酸鹼性改變所致。若滴加過量的NaOH溶液，溶液不再變紅，則說明褪色是由次氯酸的漂白性（強氧化性）所致，不可逆轉。3、向濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中加入氰化鉀溶液，若全部溶解。向此溶液中加入亞硝醯鐵氰化鈉，則溶液顯紫色，示有S2-。即可能有CuS生成（這個高中不要求太難了，CuS不溶於水也不溶於鹽酸稀硫酸。） 你這題是否是選擇題 選B因為鈉是還原性很強的物質,所以生成的產物肯定是化合價降低的，但是要生成氧的話顯然是化合價升高了這是不可能的在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒意義的是A 探究so2和Na2O2反應有可能生成Na2SO4B 探究Na和水的反應可能有O2生成C 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CUSD 探究想滴油酚酞事業的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸鹼性改變所致，還是HClO得漂白性所致請採納答案，支援我一下。