從反應原理上雖然可行，但是化工生產綜合考慮各種因素，在這裡主要是氣體的性質。我們知道氮氣的化學性質偏惰性，化學教材裡說N2+O2=2NO(可逆），此處反應條件是放電，在現實生產中這種條件比較嚴苛，對裝置要求高，目前可能侷限較大，隨著科學發展進步沒準以後能夠輕易實現。扯遠了。。。。。。
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s
氨氣與氧氣高溫透過Pt-Rh合金網催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 條件是催化加熱（或高溫） 2NO+O2=2NO2 （常溫)
NO NO2
一氧化氮、水 方程式： 4NH3+5O2==催化劑，加熱==4NO+6H2O 生成物NO和氧氣的反應： 2NO+O2==2NO2
反應方程式：4NH₃+5O₂===催化劑，高溫===4NO+6H₂O
2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
總：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃
氨氣與氧氣用鉑銠合金催化氧化得到一氧化氮和水。（動力學因素）
從反應原理上雖然可行，但是化工生產綜合考慮各種因素，在這裡主要是氣體的性質。我們知道氮氣的化學性質偏惰性，化學教材裡說N2+O2=2NO(可逆），此處反應條件是放電，在現實生產中這種條件比較嚴苛，對裝置要求高，目前可能侷限較大，隨著科學發展進步沒準以後能夠輕易實現。扯遠了。。。。。。
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s
氨氣與氧氣高溫透過Pt-Rh合金網催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 條件是催化加熱（或高溫） 2NO+O2=2NO2 （常溫)
NO NO2
一氧化氮、水 方程式： 4NH3+5O2==催化劑，加熱==4NO+6H2O 生成物NO和氧氣的反應： 2NO+O2==2NO2
反應方程式：4NH₃+5O₂===催化劑，高溫===4NO+6H₂O
2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
總：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃
氨氣與氧氣用鉑銠合金催化氧化得到一氧化氮和水。（動力學因素）