液體蒸發吸熱說到底是因為相同外界物理條件下，蒸氣的內能比液體的內能更高。首先就蒸發過程而言，蒸氣（以下稱氣相）與液態（以下稱液相）本身的溫度和壓強是不變的，那麼所吸收的熱量不能用傳統意義上的“吸熱升溫”來解釋。那麼問題來了，所吸收的熱量除了可以引起體系的溫升，還有哪些提現呢？下面我們來一一列舉。由熱力學第一定律可知：U=H+W，所以當系統沒有對外做功時，體系所吸收的熱量就等於體系的總內能變化。而內能可以分為動能和勢能，分子體系的動能變化主要反應在溫度的變化，溫度不變，則動能不變，所以體系內能的變化歸結為體系勢能的變化。經典物理學認為，勢能的變化體現為克服外力做功，那麼分子體系中，分子之間的外力有哪些呢？主要有兩個：（1）分子間作用力，也叫範德華力；（2）分子間氫鍵，電負性原子和另一電負性原子共價結合的氫原子之間形成的鍵；這兩種力共同束縛著液相條件下的內部分子，使得分子間距離有限，只能在原地震動和在一定區域平動，從而表現出液體良好的流動性和不可壓縮性，而氣相條件下的分子，其分子間距變大，從而分子可以在體系中自由運動，具有良好的可壓縮性和流動性，而這分子間距變大的過程，正需要客服範德華力和氫鍵做功，從而使得體系內能增加，而相變過程不對外做功，所以體系只能透過吸收外界熱量來滿足內能的增加。