鹽酸沒什麼特殊的性質

遵循酸的通性

1.和金屬活動性表H以前的金屬反應

2.和鹼反應

3.和鹼性氧化物反應

4.與弱酸鹽（陰離子所對應酸的酸性比鹽酸弱）反應,強酸制弱酸原理

5.和兩性物質反應

6.和弱酸酸式鹽反應,主要掌握HSO3-和HCO3-

7.和MnO2反應,實驗室制氯氣4HCl(濃)+MnO2＝加熱Cl2+MnCl2+2H2O

有時候將鹽酸和某種強氧化性酸的陰離子混合時,還會利用氫離子和其他物質反應 例如和硝酸鹽溶液混合

從氯離子上說,還和Ag+、Hg+反應

如果酸和鹽，交換成分，能產生沉澱、氣體、水，他們就能反應。

無論鹽是不是溶於水。

比如CaCO3能與鹽酸反應，是因為產生氣體CO2

Na2SO4不能和鹽酸反應，是因為交換成分後是NaCl、H2SO4，沒有氣體、水、沉澱

氫氣在純淨的氯氣中燃燒即可得到高濃度的氯化氫氣體，經水吸收就生成質地純正的鹽酸。

工業製鹽酸是利用的電解食鹽水。2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2，然後獲得了氫氣和氯氣在進行點燃之後生成的氣體就是氯化氫氣體。