NaOH+HAc=NaAc+H2O
1、滴定前為0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5
由於c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最簡式計算H+濃度。
[H+]=根號下(c*Ka)=根號下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化學計量點是指二者恰好完全反應，此時溶液為NaAc溶液，這是一個強鹼弱酸鹽，此時Ac-是一元弱鹼，發生Ac-+H2O=HAc+OH-(中間為可逆號)。一元弱鹼的計算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+換成OH-，把Ka換成Kb。
在此Ac-的濃度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因為加入氫氧化鈉後體積增大一倍），
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因為c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw，且c/Kb>500
所以用最簡式[OH-]=根號下(c*Kb)=根號下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77PH=14-POH=9.23
NaOH+HAc=NaAc+H2O
1、滴定前為0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5
由於c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最簡式計算H+濃度。
[H+]=根號下(c*Ka)=根號下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化學計量點是指二者恰好完全反應，此時溶液為NaAc溶液，這是一個強鹼弱酸鹽，此時Ac-是一元弱鹼，發生Ac-+H2O=HAc+OH-(中間為可逆號)。一元弱鹼的計算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+換成OH-，把Ka換成Kb。
在此Ac-的濃度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因為加入氫氧化鈉後體積增大一倍），
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因為c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw，且c/Kb>500
所以用最簡式[OH-]=根號下(c*Kb)=根號下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77PH=14-POH=9.23