氧化劑在反應中得電子,得到電子化合價降低,所以被還原,還原劑在反應中失電子,失去電子化合價升高,所以被氧化。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物,如用氫氣還原氧化銅的反應,氫氣失去電子被氧化變成水。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的升降進行判斷:所含元素化合價升高的物質為還原劑。
氧化還原反應本質是電子發生轉移,特徵是化合價發生變化(有升必有降)。
擴充套件資料:
常見的氧化劑:
①非金屬性較強的單質:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等;
②變價元素中高價態化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等;
④過氧化物:Na2O2、H2O2;
⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。
常見的還原劑:
①金屬性較強的單質,如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等;
②某些非金屬單質,如H2、C、Si等;
④非金屬陰離子,如S2—、I—、Br—、Cl—等。
氧化劑在反應中得電子,得到電子化合價降低,所以被還原,還原劑在反應中失電子,失去電子化合價升高,所以被氧化。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物,如用氫氣還原氧化銅的反應,氫氣失去電子被氧化變成水。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的升降進行判斷:所含元素化合價升高的物質為還原劑。
氧化還原反應本質是電子發生轉移,特徵是化合價發生變化(有升必有降)。
擴充套件資料:
常見的氧化劑:
①非金屬性較強的單質:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等;
②變價元素中高價態化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等;
④過氧化物:Na2O2、H2O2;
⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。
常見的還原劑:
①金屬性較強的單質,如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等;
②某些非金屬單質,如H2、C、Si等;
④非金屬陰離子,如S2—、I—、Br—、Cl—等。