1、分析濃度表示溶液體系達平衡後，各組型體（同一物質的不同形態）的平衡濃度之和。可以認為是物質加入溶液中的總濃度，也可以透過一些例項來理解。

如Na2CO3的分析濃度為1mol/L，則碳酸根的分析濃度=碳酸根的實際濃度+碳酸氫根的實際濃度+碳酸的實際濃度 。又如，酸的分析濃度指未電離酸和已電離酸濃度之和；再如，氯代苯甲酸在苯相中二聚，則其分析濃度=2×二聚體濃度+未聚合的氯代苯甲酸濃度。

2、平衡濃度指平衡狀態時，在溶液中存在的每種型體的濃度，以符號[ ]表示,有的也用 c( ) 表示。

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1、平衡濃度的有關公式：

平衡常數計算：

aA(g) +bB(g)===一定條件=== eE(g) + dD(g) K = [E]^e * [D]^d / [A]^a * [B]^b

2、平衡濃度的應用：

利用固體產物生成的能耗分析，在傳統的熱力學平衡公式中加入修正項，計算HCl氣體在利用石灰類吸收劑對其進行乾式淨化過程中的平衡濃度，首次提出氣固反應過程中反應氣體的平衡濃度隨著固體反應率的增大而上升的概念。計算結果表明：吸收劑在達到一定的反應率以後，HCl的平衡濃度隨溫度的上升而下降。