一：化學反應等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即範特霍夫等溫式，用來表達非標準狀態下自由能變化之間關係的等式。二：物理意義。用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標準態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標準狀態下ΔrGm的關係為：ΔrGm=標準狀態下ΔrGm +RtlnJa R：氣體常數8.314J·K－1·mol-1 T：溫度 Ja：體系在等溫下，任意狀態時，反應產物的活度係數次方的乘積與反應物活度係數次方乘積的比值，對於反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對於氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標準壓力105pa。對於溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。化學反應等溫式理論定律的典型。化學反應處於平衡狀態時 ΔrGm=0 Ja=Ka化學等溫方程式就變成了 ΔrGm=－RtlnKa∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關係。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量，數值與實驗測得平衡常數Kc、Kp一樣。由此，我們可以根據濃度商及自由能變兩種判別反應方向的方法！
一：化學反應等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即範特霍夫等溫式，用來表達非標準狀態下自由能變化之間關係的等式。二：物理意義。用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標準態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標準狀態下ΔrGm的關係為：ΔrGm=標準狀態下ΔrGm +RtlnJa R：氣體常數8.314J·K－1·mol-1 T：溫度 Ja：體系在等溫下，任意狀態時，反應產物的活度係數次方的乘積與反應物活度係數次方乘積的比值，對於反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對於氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標準壓力105pa。對於溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。化學反應等溫式理論定律的典型。化學反應處於平衡狀態時 ΔrGm=0 Ja=Ka化學等溫方程式就變成了 ΔrGm=－RtlnKa∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關係。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量，數值與實驗測得平衡常數Kc、Kp一樣。由此，我們可以根據濃度商及自由能變兩種判別反應方向的方法！