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  • 1 # 使用者6660394118798

    鉛蓄電池內的陽極(PbO₂)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩極間會產生2V的電力,這是根據鉛蓄電池原理,經由充放電,則陰陽極及電解液即會發生如下的變化:

    (陽極) (電解液) (陰極)PbO₂+2H₂SO₄+Pb=PbSO₄+2H₂O+PbSO₄(放電反應)。(二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) PbO₂中Pb的化合價降低,被還原,負電荷流動;海綿狀鉛中Pb的化合價升高,正電荷流動。

  • 2 # 石聚峰

    硫酸鉛蓄電池的反應原理

    1.放電:蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電。蓄電池連線外部電路放電時,

    硫酸會與正、負極板上的活性物質出現反應,生成化合物硫酸鉛,放電時間越長,硫酸濃度越稀薄,電池裡的液體越少,電池兩端的電壓就越低。

    化學反應過程如下:

    (正極)(電解液)(負極)(正極)(電解液)(負極)

    pbO2+2H2SO4+pb→pbSO4+2H2O+pbSO4(放電反應)

    2.充電:蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。充電時,在正、負極板上的硫酸鉛會被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛,同時在負極板上出現氫氣,正極板出現氧氣。電解液中酸的濃度逐漸新增,電池兩端的電壓上升。當正、負極板上的硫酸鉛都被還原成原來的活性物質時,充電就結束了。

    在充電時,在正、負極板上生成的氧和氫會在電池內部氧合成水回到電解液中。

    化學反應過程如下:

    (正極)(電解液)(負極)(正極)(電解液)(負極)

    pbSO4+2H2O+pbSO4→pbO2+2H2SO4+pb(充電反應)

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