分析 （1）根據滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下，結合泡沫滅火器成分進行解答；
（2）多元弱鹼，只需一步書寫電離方程式，氫氧化鐵為三元弱鹼，部分電離，用可逆符號連線；
（3）碳酸氫鈉為強鹼弱酸的酸式鹽，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，是因為水解大於電離；
（4）碳酸為二元弱酸為弱電解質，部分電離，分步電離．
解答 解：（1）根據滅火的原理可知，泡沫滅火器的滅火原理是利用生成二氧化碳的密度大於空氣，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進而達到滅火的目的，當滅火器倒置時，碳酸氫鈉溶液和硫酸混合，發生反應2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，產生大量二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，氣體和液體會噴射出來，覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣滅火，
故答案為：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵為三元弱鹼，在溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號，多元弱鹼，只需一步書寫，所以氫氧化鐵的電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（3）碳酸氫鈉溶於水電離出HCO3-，HCO3-既能電離又能水解：HCO3-?H++CO32-、NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH，但水解大於電離，故碳酸氫鈉溶液顯鹼性，
故答案為：NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH；
（4）碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
點評 本題考查了電解質電離方程式、水解方程式的書寫，明確電解質的強弱、化學反應的實質是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．
分析 （1）根據滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下，結合泡沫滅火器成分進行解答；
（2）多元弱鹼，只需一步書寫電離方程式，氫氧化鐵為三元弱鹼，部分電離，用可逆符號連線；
（3）碳酸氫鈉為強鹼弱酸的酸式鹽，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，是因為水解大於電離；
（4）碳酸為二元弱酸為弱電解質，部分電離，分步電離．
解答 解：（1）根據滅火的原理可知，泡沫滅火器的滅火原理是利用生成二氧化碳的密度大於空氣，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進而達到滅火的目的，當滅火器倒置時，碳酸氫鈉溶液和硫酸混合，發生反應2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，產生大量二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，氣體和液體會噴射出來，覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣滅火，
故答案為：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵為三元弱鹼，在溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號，多元弱鹼，只需一步書寫，所以氫氧化鐵的電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（3）碳酸氫鈉溶於水電離出HCO3-，HCO3-既能電離又能水解：HCO3-?H++CO32-、NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH，但水解大於電離，故碳酸氫鈉溶液顯鹼性，
故答案為：NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH；
（4）碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
點評 本題考查了電解質電離方程式、水解方程式的書寫，明確電解質的強弱、化學反應的實質是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．